Ekoizpenean eta bizitzan, silize-gela N2, airea, hidrogenoa, gas naturala [1] eta abar lehortzeko erabil daiteke. Azidoaren eta alkaliaren arabera, lehortzailea honela bana daiteke: azido lehortzailea, alkalino lehortzailea eta neutro lehortzailea [2]. Silize-gela lehortzaile neutroa dela dirudi, NH3, HCl, SO2 eta abar lehortzen dituena. Hala ere, printzipioaren ikuspuntutik, silize-gela azido ortosiliziko molekulen hiru dimentsioko molekula arteko deshidratazioz osatuta dago, gorputz nagusia SiO2 da, eta gainazala hidroxilo taldeetan aberatsa da (ikus 1. irudia). Silize-gela ura xurga dezakeen arrazoia da silize-gelan gainazaleko silizio hidroxilo taldeak ur molekulekin molekula arteko hidrogeno loturak sor ditzakeela, beraz, ura adsorbatu dezake eta, beraz, lehortze-eginkizuna bete dezake. Kolore aldatzen duen silize-gela kobalto ioiak ditu, eta adsorzio-ura saturaziora iritsi ondoren, kolore aldatzen duen silize-gelan dauden kobalto ioiak hidratatutako kobalto ioi bihurtzen dira, eta horrela silize-gela urdina arrosa bihurtzen da. Silize-gel arrosa 200 ℃-tan denbora batez berotu ondoren, silize-gelaren eta ur molekulen arteko hidrogeno-lotura hausten da, eta koloreztatutako silize-gelak berriro urdin kolorea hartuko du, eta horrela, azido silizikoaren eta silize-gelaren egitura-diagrama berrerabili ahal izango da, 1. irudian erakusten den bezala. Beraz, silize-gelaren gainazala hidroxilo taldeetan aberatsa denez, silize-gelaren gainazalak molekula arteko hidrogeno-loturak ere sor ditzake NH3 eta HCl-rekin, etab., eta baliteke NH3 eta HCl-ren desikatzaile gisa jarduteko modurik ez egotea, eta ez dago horri buruzko txostenik dagoen literaturan. Beraz, zeintzuk izan ziren emaitzak? Subjektu honek ikerketa esperimental hau egin du.
Argitaratze data: 2023ko azaroaren 14a
